BAB 6.5. Sistem Periodik Unsur

• Konfigurasi Elektron
  
  1. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron pada kulit terluar yang sama, seperti Li dan Na; atau Be dan Mg.
  2. Pada tabel periodik, lajur dari kiri ke kanan dinamakan periode dan lajur dari atas ke bawah dinamakan golongan.

      Hubungan konfigurasi elektron dan golongan dalam tabel periodik ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit valensi. Misalnya Be : 1s² 2s². Unsur berilium, magnesium dan kalsium memiliki bilangan kuantum utama paling besar berturut-turut adalah 2, 3, 4. Hubungan konfigurasi elektron dengan periode dalam tabel periode ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar.
Contoh :

Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

      Pada tabel periodik, kecenderungan sifat-sifat unsur dan senyawanya dikelompokkan menurut periode dan golongan.

• Sifat-sifat Periodik Unsur

1. Jari-Jari Atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.

      Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah. Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.
Contoh:

Jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl ; jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba²+
 

1. Energi Ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.

1. Afinitas Elektron adalah perubahan entalpi ketika suatu atom pada keadaan gas menerima elektron dari luar membentuk suatu anion.

Contoh afinitas elektron pada atom klorin :

Cl_(g) + e^- → Cl^-_(g)       ∆H˚ = -349 kJ 

1. Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/ kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron.

 Disusun oleh :

Azmi Muthi Azzahra 41614010015 
Ahmad Teguh Purnama 41614010016
Farah Devina 41614010017

UNIVERSITAS MERCU BUANA TA. 2014/2015

• Sumber Referensi

http://azmi14015.blogspot.com/2014/09/materi-presentasi-3-sistem-periodik.html

***